原子结构与性质（元素的性质与原子结构）

　　原子结构与性质（元素的性质与原子结构）
　　教学流程
　　提出问题设计探究方案理论探究（碱金属及卤素原子结构特点、规律）实验探究（碱金属及卤素性质递变规律）得出结论。
　　（问题创设）元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？元素的原子结构和元素的性质有什么关系呢？
　　板书二、元素的性质与原子结构
　　1。碱金属元素
　　（投影）碱金属元素的原子结构（P5表格）
　　科学探究
　　1。理论探究
　　原子结构相似性：原子最外层上都只有1个电子；
　　递变性：核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱。
　　2。实验探究
　　钾
　　钠
　　与氧气反应
　　燃烧比钠剧烈，生成
　　更复杂的氧化物
　　点燃后剧烈燃烧，生成淡黄色固体
　　2NaO2Na2O2
　　与水反应
　　反应比钠剧烈，轻微爆炸，产生H2
　　2K2H2O2KOHH2
　　剧烈反应，产生H2
　　2Na2H2O2NaOHH2
　　（阅读）P6了解碱金属单质和氧气、水的反应。
　　（结论）碱金属元素的性质
　　相似性：化学性质相似，原子均易失去1个电子，体现1价，元素具有较强的金属性，单质体现较强的还原性；
　　递变性：原子失电子能力增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。
　　（讨论）从哪些方面可判断元素金属性的强弱？
　　（结论）利用原子结构判断，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越强；
　　利用金属活动性顺序判断；
　　单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；
　　最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
　　（阅读）P7了解碱金属单质的物理性质。
　　相似性：银白色金属（铯略带金色光泽）柔软、密度小，熔点低有较强的导电导热性。
　　递变性：密度：由小到大，（K反常比Na小；锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中）。熔沸点：由高到低。
　　（问题）卤族元素又如何呢？
　　板书2。卤族元素
　　学与问1。理论探究
　　原子结构相似性：原子最外层上都只有7个电子；
　　递变性：核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱。
　　（1）卤素单质与氢气反应
　　单质
　　反应条件及程度
　　方程式
　　氢化物稳定性
　　F2
　　反应条件渐苛刻剧烈程度依次减弱
　　H2F22HF（黑暗爆炸）
　　减
　　弱
　　Cl2
　　H2Cl22HCl
　　Br2
　　H2Br22HBr
　　I2
　　H2I22HI
　　2。实验探究
　　现象
　　化学方程式
　　静置后，液体分为两层，
　　上层为无色，下层分别呈橙红色和紫色
　　2NaBrCl22NaClBr2
　　2KICl22KClI2
　　静置后，液体分为两层，
　　上层为无色，下层呈紫色
　　2KIBr22KBrI2
　　（结论）卤族元素的性质
　　相似性：化学性质相似，原子均易得到1个电子，元素具有较强的非金属性，单质体现较强的氧化性；
　　递变性：原子得电子能力减弱，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱。
　　（讨论）从哪些方面可判断元素非金属性的强弱？
　　（结论）利用原子结构判断，电子层数越少，最外层电子数越多，非金属性越强；
　　利用非金属单质间的置换反应判断；
　　利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断；
　　利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。
　　（阅读）P8资料卡片了解卤素单质的物理性质。
　　相似性：都有颜色。
　　递变性：颜色加深，状态由气态到液态到固态；密度逐渐增大；熔沸点逐渐升高。
　　（得出结论）在元素周期表中，同主族元素从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力增强，得电子能力减弱。元素的金属性增强，非金属性减弱，单质的还原性增强，氧化性减弱。
　　【课堂检测】
　　1。X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（C）
　　A。X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
　　B。X的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低
　　C。X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
　　D。Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
　　2。不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（B）
　　A。Cl2与H2S溶液发生置换反应
　　B。HCl是强酸，H2S是弱酸
　　C。单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3
　　D。HCl比H2S更稳定
　　3。（2020舟山高一检测）某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系）。
　　实验方案
　　实验现象
　　将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
　　A。浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失
　　将一小块金属钠放入冷水中
　　B。分层，上层无色，下层紫红色
　　将溴水加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
　　C。浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
　　将一小块金属钾放入冷水中
　　D。分层，上层无色，下层橙红色
　　请你帮助该同学整理并完成实验报告。
　　（1）实验目的：。
　　（2）实验用品：
　　试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0。1molL1NaBr溶液、0。1molL1NaI溶液、CCl4等。
　　仪器：、、、镊子、小刀、玻璃片等。
　　（3）实验内容（请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整）：
　　实验方案
　　实验现象
　　化学方程式
　　D
　　Cl22NaBrBr22NaCl
　　A
　　2Na2H2O2NaOHH2
　　（4）实验结论：。
　　答案：（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性
　　（2）试管烧杯胶头滴管
　　（3）
　　实验方案
　　实验现象
　　化学方程式
　　B
　　Br22NaII22NaBr
　　C
　　2K2H2O2KOHH2
　　（4）同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
　　【课堂小结】同主族元素的性质相似，但又具有一定的递变性，其根本原因在于其原子结构的相似性和递变性。
　　【作业设计】P111391011
　　【板书设计】二、元素的性质与原子结构
　　碱金属元素
　　卤族元素
　　原子
　　结构
　　相似性
　　原子最外层上都只有1个电子
　　原子最外层上都只有7个电子
　　递变性
　　核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱
　　元素化学性质
　　相似性
　　原子均易失去1个电子，体现1价，元素具有较强的金属性，单质体现较强的还原性
　　原子均易得到1个电子，元素具有较强的非金属性，单质体现较强的氧化性
　　递变性
　　原子失电子能力增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强
　　原子得电子能力减弱，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱
　　同主族元素性质与原子结构的关系
　　在元素周期表中，同主族元素从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力增强，得电子能力减弱。元素的金属性增强，非金属性减弱，单质的还原性增强，氧化性减弱
　　单质物理性质
　　相似性
　　银白色金属（铯略带金色光泽）柔软、密度小，熔点低有较强的导电导热性
　　都有颜色
　　递变性
　　密度逐渐增大，（K反常比Na小）熔沸点逐渐降低
　　颜色加深，状态由气态到液态到固态；密度逐渐增大；熔沸点逐渐升高
　　元素金属性非金属性强弱的判断
　　金属性
　　利用原子结构判断，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越强；利用金属活动性顺序判断；单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
　　非金
　　属性
　　利用原子结构判断，电子层数越少，最外层电子数越多，非金属性越强；利用非金属单质间的置换反应判断；利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断；利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断